Laboratorio n° 11.
VELOCIDAD Y NATURALEZA DE LOS REACTANTES
1. en cuatro tubos
limpios y secos, coloca pequeños trozos de los siguientes elementos, así: mg en
el primero, zn en el segundo, fe en el tercero y Cu en el cuarto. Adiciona, a
cada uno, 5ml de HCL 6 M y mide el cambio de temperatura y la velocidad de la
reacción, mediante la frecuencia de la producción de burbujas desprendidas.
Consigna tus observaciones en tu cuaderno.
2. Toma tres
tubos limpios y secos, y, en cada uno, deposita una pequeña granalla de cinc.
Adiciona 5ml de solución de HCL 6 M al primero y 5 ml de H2SO4 6 M al segundo y
5ml de CH3COOH 6 M al tercero. Observa el orden de la reacción en cada uno y
anota tus observaciones en tu cuaderno.
3. Recoge los residuos
producidos en la práctica, de acuerdo con las instrucciones del profesor, en el
colector respectivo.
C. TEMPERATURA Y VELOCIDAD DE REACCION
1. A cada uno de cinco
tubos, adiciónale 10ml de la solución de KMnO4 en medio acido y llévalos al
baño de maría, previamente preparado en un vaso de 300 ml con agua casi a punto
de ebullición.
2. Mide la temperatura
del baño y si esta registra 80°C, apaga el mechero, saca el primer tubo y
añádale un clavo. Registra el tiempo de inicio de la reacción y el tiempo de
finalización de la misma, es decir, cuando la solución de KMNO4 queda incolora.
3. Repite el
procedimiento anterior con cada tubo, cada vez que la temperatura descienda 10
°C consigna tus resultados en una tabla de datos que indique: número de la
muestra, temperatura inicial, temperatura final y tiempo de reacción.
D. LA CONCENTRACION DE LOS REACTANTES Y LA VELOCIDAD.
1. Utilizando balones
aforados, prepara una disolución de HLO3, disolviendo 0,25 g de HLO3 en 50 ml
de agua; y una disolución de NaHSO3, disolviendo 0,25 g de esta sustancia en
100 ml de agua. A esta última, añádele con mucha suavidad 5 ml de H2SO4
concentrado.
2. En un tubo de
ensayo, prepara una disolución de almidón, disolviendo 0,5 g de almidón en 10
ml de agua caliente.
3. Coloca, en cada uno
de los cuatro tubos de ensayo, 10 ml de agua y añade luego, a cada tubo, 2 ml
de disolución de HIO3 y dos gotas de solución de almidón.
4. Prepara un baño de
maría a 30°C y coloca en este los tubos de ensayo del paso anterior,
cerciorándote de que la temperatura de los tubos sea las mismas del baño
de maría y llevando registro del tiempo. Adiciona al primer tubo 1 ml de la
solución de NaHSO3 y observa. El punto final de la reacción se alcanza
cuando aparece una coloración azul. Anota el tiempo de esta
reacción.
5. Repite el
procedimiento anterior, adicionando al segundo tubo 4 ml de solución de
NaHSO3 acidulada ten cuidado de registrar el tiempo de reacción. Procede
de la misma forma con el tubo tres, pero añadiendo 6 ml de solución de
NaHSO3. Al tubo 4, adiciónale 8 ml de esta solución.
ANALICEMOS LOS RESULTADOS
a. ¿Por qué la
velocidad de una reacción se ve afectada por la naturaleza de los reactantes
(parte B ).
b. Representa, en una gráfica,
la variación de la velocidad de reacción con relación a la temperatura (parte
C)
c. ¿Cómo influye la
variación de la concentración ( parte D) de los reactivos sobre la velocidad de
la reacción. ¿Influye el pH sobre la velocidad de las reacciones. Da otros
ejemplos.
d. Menciona los
factores que afectan la velocidad de una reacción, cómo pudiste comprobar con
las experiencias de los procedimientos A, B, C y D.
e. plantea las
reaccione químicas que se dan en cada caso.
f. Realiza los
cálculos correspondientes a cada procedimiento y compártelo con tu profesor y
grupo de trabajo.
Erlin Barrera
Felipe Porras
Ever Alfonso
Fabio Martinez
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